Page 207 - Saberes y Raíces - Química 3

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Para asignar los estados de oxidación de una sustancia, debemos considerar que la suma de todos los elementos
que la componen sea cero. Los elementos que sólo tienen un estado de oxidación pueden servir como guía para
poder asignar la carga de los demás elementos; por ejemplo, el oxígeno siempre tiene una carga -2, al igual que el azufre
que se encuentra en la misma familia.

El cobre puede reaccionar con el oxígeno para formar óxidos en los que el metal tenga un estado de oxidación de +1 o
+2: Las propiedades de cada óxido serán diferentes en concordancia con su estado de oxidación.

El oxígeno tiene carga –2, por lo que el cobre debe La fórmula indica que hay dos átomos de cobre,
tener un estado de oxidación de +2, para que al su- por lo que el estado de oxidación de cada uno debe
mar ambas cargas el resultado sea 0. ser +1.

+2 −2 +2 −2
CuO + 2 – 2 = 0 Cu O 1 x 2 = 2 2 - 2 = 0
2
Este óxido de color negro es muy irritante; en gran- Este óxido es rojo. Se utiliza como pigmento y para
des cantidades, puede ser tóxico. eliminar hongos de las plantas.

3. Asigna los estados de oxidación de cada elemento químico que forma las siguientes sustancias:

Número Número Número Número Número
Sustancia de Sustancia de Sustancia de Sustancia de Sustancia de
oxidación oxidación oxidación oxidación oxidación

a) FeCl c) MnO e) PbS g) Ag S i) CoBr
2 2 2

b) FeCl d) MnO f) Pb S h) HgS j) CoBr
3 2 2 3
• ¿Consideran que las propiedades de una sustancia pueden cambiar en función de su estado de oxidación?
Discútanlo en grupo y escriban sus conclusiones.

Eli, ¿podrías explicarnos cómo se representan las reacciones
de óxido-reducción con ecuaciones químicas?

Para representar una reacción química de óxido-reducción con una
ecuación, se deben indicar los estados de oxidación de los reactivos
y de los productos con el fin de identificar cuál es la sustancia
que se está oxidando y cuál la que se está reduciendo.

Observa que, en los reactivos, el calcio y el oxígeno tienen un
0 0 +2 –2 estado de oxidación 0. Esto es así porque se encuentran en su forma
2Ca + O → 2CaO
(s) 2(g) (s)
elemental, en la cual aún no han aceptado ni cedido electrones.

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